Чудесный разговор

Полезная информация о вашем здоровье

Магния хлорид

1. Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната желлеза (II), сульфата железа (III), гидрофосфата кальция, основного хлорида магния.

Карбонат магния — CaCO3

Гидрокарбонат желлеза (II) — Fe(HCO3)2

Сульфат железа (III) — Fe2(SO4)3

Гидрофосфат кальция — CaHPO4

Сновной хлорид магния — Mg(OH)Cl

3. Назовите следующие соли: NaCl, Al(NO3)3, K3PO4, Na2SO4, Na2S, Na2SO3, FeSO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, Na2CO3, NaHCO3.

NaCl — хлорид натрия. В быту известен как поваренная соль, пищевая соль или просто соль.

Al(NO3)3 — нитрат алюминия.

K3PO4 — фосфат калия.

Na2SO4 — сульфат натрия.

Na2S — сульфид натрия.

Na2SO3 — сульфит натрия.

FeSO4 — сульфат железа (II).

AgNO3 — нитрат серебра.

Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III).

Na2CO3 — карбонат натрия.

NaHCO3 — гидрокарбонат натрия.

4. Составьте схему «Получение солей» и проиллюстрируйте ее уравнениями химических реакций. Обсудите итог работы с соседом по парте.

картинка кликабельна

Примечания:
1 — металл должен находится левее водорода в ряду Бекетова
2 — в результате реакции должен выпадать осадок или выделяться газ (нерастворимая соль или неустойчивая, летучая кислота)
3 — хотя бы один из продуктов реакции должен быть нерастворим
4 — металл должен стоять в ряду Бекетова левее, чем металл, входящий в состав соли
5 — хотя бы одна из солей должна быть нерастворима

Вот схема попроще:

Реакция нейтрализации — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и воды.

а) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

б) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

в) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

г) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

д) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

е) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

ж) KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O

з) 2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O

Тестовые задания

1. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl3 А. нитрат меди (II)
2) Cu(NO3)2 Б. карбонат калия
3) Al2(SO4)3 В. хлорид железа (III)
4) K2CO3 Г. сульфат алюминия

Ответы: 1 — В, 2 — А, 3 — Г, 4 — Б.

2. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1) NaHCO3 А. средние соли
2) Cu(OH)Cl Б. кислые соли
3) Na2CO3 В. основные соли
4) Na2 Г. комплексные соли

Ответы: 1 — Б, 2 — В, 3 — А, 4 — Г.

Хлорид магния

Хлорид магния
Общие
Систематическое наименование хлорид магния
Химическая формула MgCl2
Физические свойства
Молярная масса 95.211 г/моль
Плотность 2,316 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 714 °C
Температура кипения 1412 °C
Температура разложения 300 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 54,620; 73,4100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 50 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS 7786-30-3

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат , который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

Для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до , а затем проводят дегидратацию в токе хлороводорода при 100—200 °C.

Применение

  • Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2·6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
  • Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 2-й класс опасности (высокоопасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства.

В пищевой промышленности

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок»)) — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу.

Биологическое действие

Примечания

  1. (яп.) (Проверено 18 июля 2009)

Магний хлористый

Магний хлористый применяется:

— в строительной отрасли для производства магнезиальных цементов (цемент Сореля), магнезиальных полов, стекломагниевых листов, ксилолитовых плит, стекломагниевой черепицы, пенобетона (пеномагнезит) и газобетона (газомагнезит) на основе магнезиального вяжущего, производства абразивных материалов;

— в нефтегазовой отрасли в качестве компонента буровых и глушильных растворов;

— в химической отрасли для получения магнийсодержащих соединений, в том числе оксида, гидроксида и металлического магния, синтетического гидротальцита, синтетических каучуков и тиокола, а также огнеупорных материалов и хлорат-магниевого дефолианта;

— в текстильной промышленности для процесса стабилизации при окраске изделий;

— применяется для тушения лесных и степных пожаров, а также деревянных строений, используется для пропитки древесины в качестве огнезащитного средства;

— в сельском хозяйстве в качестве удобрения;

— в медицине является бальнеологическим средством;

— прочее: применяется для подавления пыли, очистки сточных и промышленных вод, также является эффективным средством против смерзания руд в зимний период.

— в качестве противогололедного реагента магний хлористый применяется по следующей схеме:

1. До снегопада (предварительное действие): распределить материал равномерно по обрабатываемой территории (30-140 г/м²)
2. После снегопада: необходимо очистить поверхность от рыхлого снега распределить материал равномерно по обрабатываемой территории (30-140 г/м²)
3. После оттаивания: очистить территорию от талого снега и льда распределить материал равномерно по обрабатываемой территории (30-140 г/м²).

Физико-химические показатели

Внешний вид
Гранулы или чешуйки от белого до светло-серого цвета с оттенками от желтоватого до светло-коричневого
Спецификация
Наименование показателя Значение
Массовая доля ионов магния(Mg2+), %, не менее 11,8
Массовая доля ионов магния(Mg2+), в пересчета на MgCl2 * 6H2O, %,не менее 97
Массовая доля хлористого кальция в пересчете на оксид кальция (CaО),%, не более 0,1
Массовая доля сульфатов в пересчете на сульфат-ион, %, не более 0,1
Массовая доля ионов щелочных металлов (Na+ + K+), %, не более 0,8
Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более 0,2

Требования безопасности

Класс опасности по степени воздействия на организм человека 3
Виды опасности
Взрыво- и пожароопасность Не горюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Опасность для человека Малоопасное вещество, обладает раздражающим действием на кожные покровы и слизистые оболочки.
Средства индивидуальной защиты Спецодежда, средства индивидуальной защиты органов дыхания (респираторы ШБ-1 «Лепесток»), рукавицы, защитные очки.

Гарантийный срок хранения продукта — 12 месяцев с даты изготовления.

Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgCl2.

Краткая характеристика хлорида магния

Физические свойства хлорида магния

Получение хлорида магния

Химические свойства хлорида магния

Химические реакции хлорида магния

Применение и использование хлорида магния


Краткая характеристика хлорида магния:

Хлорид магния – неорганическое вещество белого или светло-серого цвета с оттенками от желтоватого до светло-коричневого цвета.

Химическая формула хлорида магния MgCl2.

Хлорид магния – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и магния.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле. Мало растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

С водой хлорид магния образует кристаллогидраты с общей формулой MgCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4, 6, 8 и 12: гидрат хлорида магния MgCl2·H2O, дигидрат хлорида магния MgCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида магния MgCl2·4H2O, гексагидрат хлорида магния MgCl2·6H2O, октагидрат хлорида магния MgCl2·8H2O, додекагидрат хлорида магния MgCl2·12H2O.

Дигидрат MgCl2·2H2O устойчив в интервале от 181 до 300 °C, тетрагидрат MgCl2·4H2O – от 116,7 до 181 °C, Гексагидрат MgCl2·6H2O – от -3,4 до 116,7 °C, октагидрат MgCl2·8H2O – от -16, 4 до -3,4 °C, додекагидрат MgCl2·12H2O – до -16,4 °C.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Хлорид магния и водный раствор хлорида магния в соответствии с ГОСТ 12.1.007 относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Хлорид магния и водный раствор хлорида магния обладают умеренным раздражающим действием на кожные покровы, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Сенсибилизирующим и кожно-резорбтивным действием не обладают. Кумулятивная активность не выражена (см. ГОСТ Р 55067-2012 Магний хлористый. Технические условия).

Хлорид магния и его водный раствор не токсичны, не горючи, пожаро- и взрывобезопасны.

Хлорид магния является пищевой добавкой Е511.

В природе хлорид магния встречается в виде минерала бишофита – магниевой соли (MgCl2·6H2O) и минерала карналлита (KCl·MgCl2·6H2O). Еще один природный источник хлорида магния – морская вода. В некоторых соленых озерах концентрация ионов магния даже выше, чем у ионов натрия.

Хлорид магния является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») – концентрированного солевого раствора – продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество других полезных минералов: натрий, калий, кальций, железо, фосфор, цинк и пр.


Физические свойства хлорида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgCl2
Синонимы и названия иностранном языке magnesium chloride (англ.)

магний хлористый (рус.)

хлоромагнезит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет белый или светло-серый с оттенками от желтоватого до светло-коричневого
Вкус горький
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,32
Температура кипения, °C 1412
Температура плавления, °C 714
Молярная масса, г/моль 95,21
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 54,8


Получение хлорида магния:

В промышленности хлорид магния получают из минерала бишофита (MgCl2·6H2O) при обезвоживании до дигидрата MgCl2·2H2O, а затем сушат в токе хлороводорода.

Хлорид магния получают в результате следующих химических реакций:

1. обезвоживания гексагидрата хлорида магния (минерала бишофита):

MgCl2•6H2O → MgCl2 + 6H2O (t = 100-200 °C).

2. взаимодействия оксида магния, углерода и хлора:

MgO + C + Cl2 → MgCl2 + CO.

3. взаимодействия хлорида железа и магния:

2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 °C).

4. взаимодействия хлорида циркония и магния:

ZrCl4 + 2Mg → 2MgCl2 + Zr (t = 700 °C).

5. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:

BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.

6. взаимодействия оксида магния и соляной кислоты.

7. взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты.


Химические свойства хлорида магния. Химические реакции хлорида магния:

Химические свойства хлорида магния аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и кислорода:

3MgCl2 + O2 → MgO + Mg2OCl2 + 2Cl2 (t ≈ 500 °C).

В результате реакции образуются оксид магния, оксид-дихлорид магния и хлор.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида натрия:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид магния. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида кальция:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

В результате реакции образуются хлорид кальция и гидроксид магния. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния, карбоната натрия и воды:

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl.

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния, оксид углерода (IV) и хлорид натрия.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния, хлорида калия и воды:

KCl + MgCl2 + 6H2O → KMgCl3•6H2O.

В результате реакции образуется гексагидрат хлорида магния-калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида магния и хлорида калия.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3MgCl2 → 6LiCl + Mg3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат магния.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и нитрата серебра:

MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат магния и хлорид серебра.

  1. реакция взаимодействия хлорида магния и фторида калия:

MgCl2 + 3KF → KMgF3 + 2KCl (t°C).

В результате реакции образуются фторид магния-калия и хлорид калия. Реакция протекает при спекании.

  1. реакция электролиза хлорида магния:

MgCl2 → Mg + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются магний и хлор.

  1. реакция термического разложения гексагидрата хлорида магния:

MgCl2•6H2O → MgCl2 + 6H2O (t = 100-200 °C).

В результате реакции образуются хлорид магния и вода. Реакция протекает в токе хлороводорода.

Применение и использование хлорида магния:

Хлорид магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в металлургии при производстве металлического магния;

– в производстве строительных материалов для получения магнезиальных цементов;

– в медицине;

– в органическом синтезе полиолефинов в качестве носителя катализатора;

– в качестве антиобледенительного вещества при обработке автомобильных дорог, тротуаров и пр.;

– в ходе добычи каменного угля для связывания пыли (в целях взрывозащиты);

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е511 как отвердитель, регулятор кислотности, укрепляющий агент, усилитель вкуса. Используется для производства тофу, так называемого соевого творога – пищевого продукта из соевых бобов, богатый белком;

– в сельском хозяйстве для подкормки растений в качестве замены сульфата магния.

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cl2Mg

Химический состав Хлорида магния

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Mg Магний 24,312 1 25,5%
Cl Хлор 35,453 2 74,5%

Молекулярная масса: 95,218

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула Mg+2Cl2-1

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат MgCl2 • 6H2O, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

Для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до MgCl2 • 2H2O, а затем проводят дегидратацию в токе хлороводорода при 100—200 °C. Получается как побочный продукт при восстановлении титана из тетрахлорида титана.

Применение

  • Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2 • 6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
  • Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства

В пищевой промышленности

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511. Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок»)) — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу.

admin

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Наверх