Чудесный разговор

Полезная информация о вашем здоровье

Хлорид железа 3

Хлорид железа (III) (хлорное железо, трихлорид железа) – это средняя соль 3-х валентного Fe и хлороводородной кислоты с окислительными свойствами. На вид – мягкая масса с варьирующейся цветовой гаммой: черно-коричневая, фиолетовая или темно-красная в проходящем световом излучении и зеленая в отраженном. Кроме того, ей присущ металлический отблеск и мерцание.

Данное вещество характеризуется значительной гигроскопичностью, хорошо растворяется в H2O (92 г/100 мл) и гидролизуется ею. Также растворению поддается в жидких диоксиде серы и хлоре, хлориде мышьяка (III), трибромиде фосфора и сероуглероде.

При пребывании на воздухе трансформируется в гидрат – желтый кристаллический материал, также отлично растворяющийся в воде. Так как трихлорид железа является, по Льюису, сильной кислотой, он взаимодействует с рядом иных хлоридов, образуя соли-комплексы тетрахлорферратной кислоты. Вступает в реакцию с HI. При нагреве в давлении атмосферы до t плавл. постепенно разлагается, образуя дихлорид и молекулярный Cl. А нагрев до 350 °C совместно с оксидом железа приводит к появлению оксид-хлорида железа. Соли рассматриваемого вещества – продукты со слабыми окислительными свойствами, поэтому ему под силу, к примеру, осуществлять окисление металлической Cu, трансформируя ее в хлориды, поддающиеся растворению.

Молярная масса – 162,2 г/моль, плотность – 2,8 г/см³. Термосвойства: t плавления – 306 °C, t кипения – 315 °C. Формула: FeCl3.

Получение этого соединения возможно следующими способами:

– воздействие хлором в состоянии газа на мелкоизмельченное железо/раскаленную проволоку из железа с выделением коричневого дыма из самых мелких частиц соли;

– окисление хлором FeCl2;

– окисление сернистым ангидридом.

Применение

Хлорид железа (III) чаще всего используют в таких направлениях:

– травление печатных плат в радио- и системотехнике;

– травление форм для печатного дела при цинкографии и офорте. Здесь это вещество является отличной альтернативой нитратной кислоте, применение которой сопровождается появлением сильно токсичных паров;

– покраска текстиля (выступает протравой);

– производство красящих материалов (орган. красителей);

– органический синтез. Ярко выраженные кислотные свойства объясняют его предпочтительность в качестве катализатора. Реакция-пример: замещение электрофилом в аренах;

– водоочистка (подготовительные стадии очищения питьевой и хозяйственной воды + обеззараживание нечистот). В пром. масштабах используется в качестве эффективного коагулянта для очищения водных сред, изъятия из них практически всех нерастворимых и ряда растворимых примесей. Попадание в воду приводит к гидролизу, как результат – среда очищается от компонентов и органической, и неорганической природы;

– медицина. Останавливает кровь и задействуется в лечении анемии.

При работе с хлорным железом важно знать, что оно токсично и обладает высоким коррозионным воздействием. Безводной соли характерно осушение. Выпуск, транспортировка и хранение должны осуществляться с соблюдением специальных тех. условий. Ввиду гигроскопичности, хранить данный реактив необходимо в плотно закрытой таре. Для перевозок подходят канистры и цистерны.

Железа (III) гидроксид полимальтозат (Ferric (III) hydroxide polymaltosate)

  • Фармакологическая группа вещества Железа (III) гидроксид полимальтозат
  • Взаимодействия с другими действующими веществами
  • Торговые названия

Русское название

Железа (III) гидроксид полимальтозат

Латинское название вещества Железа (III) гидроксид полимальтозат

Ferri (III) hydroxydum polymaltosatum (род. Ferri (III) hydroxydi polymaltosati)

Фармакологическая группа вещества Железа (III) гидроксид полимальтозат

  • Макро- и микроэлементы
  • Стимуляторы гемопоэза

Типовая клинико-фармакологическая статья 1

Фармдействие. Препарат Fe в виде полимальтозного комплекса гидроксида Fe3+ (является декстрином железа, в отличие от Fe3+ гидроксид полиизомальтозата — декстрана Fe, не содержит декстранов, обусловливающих большую вероятность развития анафилактических реакций). Снаружи многоядерные центры гидроксида Fe3+ окружаются многими нековалентно связанными молекулами полимальтозы, образуя комплекс с общей мол. массой 50 тыс.Da, который является настолько большим, что его диффузия через мембраны слизистой оболочки кишечника приблизительно в 40 раз меньше, чем у гексагидрата Fe2+. Данный макромолекулярный комплекс стабилен, не выделяет Fe в виде свободных ионов, сходен по структуре с естественным соединением Fe и ферритина. Благодаря такому сходству, Fe3+ из кишечника поступает в кровь только путем активного всасывания, что объясняет невозможность передозировки (и интоксикации) препаратом в отличие от простых солей Fe, всасывание которых происходит по градиенту концентрации. Всосавшееся Fe депонируется в связанном с ферритином виде, главным образом в печени. Позже, в костном мозге оно включается в Hb. Железо, входящее в состав Fe3+-гидроксид полимальтозного комплекса, не обладает прооксидантными свойствами (которые присущи простым солям Fe2+), что приводит к снижению окисления ЛПНП и ЛПОНП. Быстро восполняет дефицит Fe в организме, стимулирует эритропоэз, восстанавливает Hb.

Фармакокинетика. Степень абсорбции после перорального приема зависит от степени дефицита Fe (чем больше дефицит, тем выше абсорбция) и от величины дозы препарата (чем выше доза, тем хуже абсорбция). Всасывается преимущественно в 12-перстной и тонкой кишке. Невсосавшаяся часть Fe3+ выводится с каловыми массами. После в/м введения попадает в кровоток через лимфатическую систему. TCmax — 24 ч. В РЭС комплекс расщепляется на гидроксид Fe3+ и полимальтозу (метаболизируется путем окисления). В кровотоке Fe связывается с трансферрином, в тканях депонируется в составе ферритина, в костном мозге включается в Hb и используется в процессе эритропоэза.

Показания. Пероральные формы: лечение железодефицитной анемии различного генеза и латентного дефицита Fe у младенцев и детей младшего возраста; повышенная потребность в Fe (беременность, период лактации, донорство, период интенсивного роста, вегетарианство, пожилой возраст).

Раствор для инъекций: лечение железодефицитной анемии при неэффективности или невозможности приема пероральных Fe-содержащих ЛС (в т.ч. у больных с заболеваниями ЖКТ и страдающих синдромом мальабсорбции).

Противопоказания. Гиперчувствительность, избыток Fe в организме (гемохроматоз, гемосидероз), анемия, не связанная с дефицитом Fe (гемолитическая анемия или мегалобластная анемия, вызванная недостатком цианокобаламина, апластическая анемия), нарушение механизмов утилизации Fe (свинцовая анемия, сидероахрестическая анемия, талассемия, поздняя порфирия кожи). Раствор для в/м введения (дополнительно): болезнь Рандю-Вебера-Ослера, хронический полиартрит, инфекционные болезни почек в острой стадии, неконтролируемый гиперпаратиреоз, декомпенсированный цирроз печени, инфекционный гепатит, ранний детский возраст (до 4 мес), беременность (I триместр).

Дозирование. Внутрь, во время или сразу после еды. Дозировка и сроки лечения зависят от степени недостатка Fe. Суточная доза может быть разделена на несколько приемов или принята однократно.

Таблетки: следует разжевывать или глотать целиком во время или после еды. Суточную дозу допустимо принимать за 1 раз. Лечение клинически выраженного дефицита: 1 таблетка 1–3 раза в день в течение 3–5 мес до нормализации Hb. Затем прием следует продолжить в течение еще нескольких месяцев для того, чтобы восстановить запасы Fe в организме (1 таблетка в сутки). Беременным женщинам: 1 таблетка 2–3 раза в сутки до нормализации Hb, с последующим приемом по 1 таблетке в сутки до родов. Для терапии латентного дефицита Fe и для профилактики недостаточности Fe — 1 таблетка в сутки.

Капли допустимо смешивать с фруктовыми и овощными соками или с искусственными питательными смесями, не опасаясь снижения активности препарата. 1 мл (20 кап) содержит 176,5 мг Fe3+ гидроксид полимальтозного комплекса (50 мг элементарного Fe), 1 кап равна 2,5 мг элементарного Fe. Дозы для лечения клинически выраженного дефицита Fe: недоношенные дети — 1–2 кап/кг ежедневно в течение 3–5 мес; дети до 1 года — 10–20 кап/сут; 1–12 лет — 20–40 кап/сут; дети старше 12 лет и взрослые — 40–120 кап/сут; беременные — 80–120 кап/сут. Длительность лечения — не менее 2 мес. В случае клинически выраженного дефицита Fe нормализация Hb достигается лишь через 2–3 мес после начала лечения. Для восстановления внутренних резервов Fe прием в профилактических дозах должен быть продолжен в течение нескольких месяцев. Дозы для лечения латентного дефицита Fe: дети до 1 года — 6–10 кап/сут; 1–12 лет — 10–20 кап/сут; дети старше 12 лет и взрослые — 20–40 кап/сут; беременные — 40 кап/сут. Профилактика дефицита Fe: дети до 1 года — 2–4 кап/сут; 1–12 лет — 4–6 кап/сут; дети старше 12 лет и взрослые — 4–6 кап/сут; беременные — 6 кап/сут.

Сироп содержит в 1 мл 10 мг Fe3+. Дозы для лечения клинически выраженного дефицита Fe: дети до 1 года — 2,5–5 мл/сут (25–50 мг Fe); 1–12 лет — 5–10 мл/сут; дети старше 12 лет, взрослые и кормящие женщины — 10–30 мл/сут; беременные — 20–30 мл/сут. Дозы для лечения латентного дефицита Fe: дети от 1 до 12 лет — 2,5–5 мл/сут; дети старше 12 лет, взрослые и кормящие женщины — 5–10 мл/сут; беременные — 10 мл/сут. Профилактика дефицита Fe: беременные — 5–10 мл/сут.

Побочное действие. Пероральные лекарственные формы: диспепсия (ощущение переполнения и давления в эпигастральной области, тошнота, запор или диарея), темная окраска кала (обусловлена выведением невсосавшегося Fe и не имеет клинического значения).

Раствор для в/м введения: в редких случаях — артралгия, увеличение лимфатических узлов, лихорадка, головная боль, недомогание, диспепсия (тошнота, рвота); крайне редко — аллергические реакции.

Местные реакции (при неправильной технике введения): окрашивание кожи, болезненность, воспаление.

Взаимодействие. Пероральные формы: взаимодействия с др. ЛС не обнаружено. Раствор для инъекций: ингибиторы АПФ усиливают системные эффекты. Не следует применять одновременно с пероральными Fe-содержащими препаратами (уменьшается всасывание Fe из ЖКТ).

Особые указания. Раствор для инъекций: экспериментальное изучение репродукции, а также контролируемые исследования у беременных женщин не проводились. В малых количествах неизмененное железо из полимальтозного комплекса может проникать в грудное молоко, однако маловероятно возникновение нежелательных эффектов у вскармливаемых детей.

Не установлено никаких отрицательных воздействий на плод при назначении пероральных форм в период беременности (в т.ч. в I триместре).

При назначении препарата пациентам с сахарным диабетом следует учитывать, что 1 мл сиропа содержит 0,04 ХЕ, а 1 мл капель — 0,01 ХЕ.

Прием препаратов Fe необходимо продолжать и после нормализации Hb. Не вызывает окрашивания зубной эмали.

Раствор для инъекций предназначен только для в/м введения. Техника инъекции имеет важное значение. В результате неправильного введения препарата могут возникнуть болезненность и окрашивание кожи в месте инъекции. Методика вентро-ягодичной инъекции рекомендована вместо общепринятой — в верхний наружный квадрант большой ягодичной мышцы.

1) Длина иглы должна быть не менее 5–6 см. Просвет иглы не должен быть слишком широким. Для детей, а также для взрослых с небольшой массой тела иглы должны быть короче и тоньше.

2) В соответствии с рекомендациями Hochstetter, место инъекции определяют следующим образом: по линии позвоночного столба на уровне, соответствующем пояснично-подвздошному сочленению, фиксируют точку A. Если больной лежит на правом боку, располагают средний палец левой руки в точке A. Отставляют указательный палец от среднего так, чтобы он находился под линией подвздошного гребня в точке B. Треугольник, располагающийся между проксимальными фалангами, средним и указательным пальцами является местом инъекции.

3) Инструменты дезинфицируются обычным методом.

4) Прежде чем ввести иглу, сдвигают кожу примерно на 2 см для того, чтобы хорошо закрыть канал прокола после извлечения иглы. Это предотвращает проникновение введенного раствора в подкожные ткани и окрашивание кожи.

5) Располагают иглу вертикально по отношению к поверхности кожи, под большим углом к точке подвздошного сочленения, чем к точке бедренного сустава.

6) После инъекции медленно извлекают иглу и прижимают пальцем участок кожи, прилегающий к месту инъекции, примерно в течение 5 мин.

7) После инъекции больному необходимо подвигаться. Можно использовать только неповрежденные ампулы. При образовании осадка раствор непригоден для использования. После вскрытия ампулы раствор следует вводить немедленно.

Государственный реестр лекарственных средств. Официальное издание: в 2 т.- М.: Медицинский совет, 2009. — Т.2, ч.1 — 568 с.; ч.2 — 560 с.

Взаимодействия с другими действующими веществами

Название Значение Индекса Вышковского ®
Феррум Лек® 0.2435
Мальтофер® 0.2425
Ликферр100® 0.0098
Фер-Ромфарм 0.0023
Сорбитрим 0.0005
Железо полимальтозное 0.0005
Ферри 0.0004

Хлорид железа (III)

Хлорид железа (III)

Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое наименование Хлорид железа(III)
Химическая формула FeCl3
Отн. молек. масса 162 а. е. м.
Молярная масса 162.2 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 2,8 г/см³
Состояние (ст. усл.) твердый
Термические свойства
Температура плавления 306 °C
Температура кипения 315 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 92 г/100 мл
Классификация
номер CAS 7705-08-0

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на жлезные опилки газообразным хлором. При этом, в отличии от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

  • Также существет достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2

  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комлексные соли тетрахлорожелезной кислоты:

FeCl3 + Cl− → −

  • При нагревании до 350°C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl

  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окислет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Применение

Хлорид железа(III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

  • Хлорид железа(III) применятеся для травлении печатных плат.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

См. также

  • Хлорид железа(II)

Хлорид железа (хлорное железо, трихлорид железа, FeCl3) – химический реактив, в состав которого входит соляная кислота и трехвалентное железо. Хлорид железа на вид мягкой кристаллообразной формы фиолетового, зеленого, коричневато-красноватого или темно-коричневого цвета с металлическим блеском, гигроскопичен. При взаимодействии с воздухом напоминает мокрый песок – приобретает желтоватый оттенок. Образованные гидраты хорошо растворяются в воде, эфире, ацетоне и спирте. Интервал от температуры кипения до температуры плавления составляет от 319° С до -309° С. Природным источником для получения хлорного железа является молизит (минерал). Самый простой метод получения данного химического реактива – это нагревание железы с хлором до определенной температуры. Как побочный продукт получается в результате горячего хлорирования или окисления FeCl2 с дальнейшим выпариванием хлорида железа.

Сферы применения

Благодаря своему уникальному составу химический реактив нашел свое широкое применение во многих отраслях промышленности:
— текстильной (при окрашивании тканей);
— химической (при изготовлении железных пигментов и других солей железа);
— электронной (при работе с печатными платами);
— экологической (при очистке сточных вод);
— пищевой (улучшитесь муки, при изготовление хлебобулочных изделий);
— издательском производстве (как реактив в фотографии);
— ювелирном производстве;
— металлургии (при металлообработке);
— пивоваренной.

Хлорное железо в фармакологии и медицине

Хлорид железа является незаменимым элементом для нормальной жизнедеятельности организма. Его недостаток может привести к серьезным заболеваниям. Благодаря железу в виде солей организм быстро восполняется им и принимает участие в следующих процесах:
— является дополнительным источником поступления железа в организм (при его пониженном содержании — анемии);
— регулирует окислительно-восстановительные реакции (связывает кислород), стимулирует эритропоэз;
— восстанавливает кровопотери при травмах;
— при снижении всасывания железа ( в период интенсивного роста, во время беременности);
— для остановки кровотечения (ватку с раствором наложить на рану).

Меры предосторожности при работе с хлоридом железа

Учитывая сильно окрашиваемый эффект при контакте с хлорным железом следует помнить: во избежание потемнения зубов лекарственный препарат на основе такого химического реактива нужно принимать вовнутрь только через трубочку. При изменении стула следует уменьшить разовую дозу, но увеличивать при этом кратность назначения. Не рекомендуется принимать препарат при нарушениях функции желудочно-кишечного тракта. При попадании хлорного железа на кожу следует хорошо промыть водой с мылом. В случае попадания на слизистую может вызвать ожоги. Рекомендуется как первая помощь — обильное промывание чистой водой, далее – лечение у врача.

Также нужно помнить, что данный химический реактив пожаро- и взрывоопасен. Хранить хлорное железо нужно в закрытой упаковке вдали от солнечных лучей и нагревательных приборов.

Получение хлорида железа в домашних или лабораторных условиях

1 способ. В лабораторную посуду или лабораторную посуду из стекла положить обыкновенной ржавчины и разбавить соляной кислотой в соотношении 1:3. Полученный химический реактив (характерный признак – желтовато-коричневый цвет) через 2-3 дня сливают и при необходимости пропускают через фильтровальную бумагу.

2 способ. В лабораторную посуду из стекла наливают соляную кислоту и небольшими порциями добавляют сурик железный. Важно помнить, что при работе с едкими химическими реактивами, а к ним относится и соляная кислота, следует соблюдать меры безопасности. Лабораторные работы проводить в печатках смотровых или перчатках нитриловых, фартуке и защитной маске.

После проведенных лабораторных работ помещение следует хорошо проветрить, так как пары железа могут вызвать поражения органов дыхания, зрения и кожных покровов.

Где хлорное железо купить в Москве?

Идеальным магазином, где можно хлорное железо купить в Москве, является магазин химических реактивов Москва розница «Прайм Кемискалс Групп». В нашем интернет-магазине представлены все виды лабораторного оборудования и приборов, лабораторной посуды, лабораторной посуды из стекла, резинотехнических изделий, лабораторного стекла. Вся продукция прошла контроль качества на заводе-изготовителе и отвечает всем стандартам ГОСТ.

У нас качественная продукция по доступным ценам.

Хлорное железо купить в Москве всего за 80 руб.

admin

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Наверх