Чудесный разговор

Полезная информация о вашем здоровье

Формула сульфата железа 2

Сульфат железа(III)

У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа.

  • 1 Физические свойства
  • 2 Нахождение в природе
    • 2.1 Марс
  • 3 Получение
  • 4 Химические свойства
  • 5 Использование
  • 6 См. также
  • 7 Примечания

Физические свойства

Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые, парамагнитные, очень гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/m, параметры элементарной ячейки a = 0,8296 нм, b = 0,8515 нм,c = 1,160 нм, β = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде и ацетоне, не растворяется в этаноле.

Из воды кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3·n H2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Наиболее изученный кристаллогидрат — нонагидрат сульфата железа(III) Fe2(SO4)3·9H2O — жёлтые гексагональные кристаллы, параметры элементарной ячейки a = 1,085 нм, c = 1,703 нм, Z = 4. Хорошо растворяется в воде (440 г на 100 г воды) и этаноле, не растворяется в ацетоне. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

При нагревании нонагидрат превращается при 98 °C в тетрагидрат, при 125 °C — в моногидрат и при 175 °C — в безводный Fe2(SO4)3, который выше 600 °C разлагается на Fe2O3 и SO3.

Нахождение в природе

Минерал, содержащий в себе смешанный сульфат железа-алюминия называется микасаит (англ. mikasaite), с химической формулой (Fe3+, Al3+)2(SO4)3 является минералогической формой сульфата железа(III). Этот минерал несет в себе безводную форму сульфата железа, поэтому встречается в природе очень редко. Гидратированные формы встречаются чаще всего, например:

  • Кокимбит (англ. coquimbite) — Fe2(SO4)3·9H2O — нонагидрат — наиболее чаще встречающийся среди таковых.
  • Паракокимбит (англ. paracoquimbite) — нонагидрат — наоборот — наиболее редко встречающийся минерал в природе.
  • Корнелит (англ. kornelite) — гептагидрат — и куэнстедтит (англ. quenstedtite) — декагидрат — так же встречаются редко.
  • Лаусенит (англ. lausenite) — гекса- или пентагидрат, малоизученный минерал.

Все перечисленные выше природные гидраты железа являются непрочными соединениями и в открытом состоянии быстро выветриваются.

Марс

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсоходами: Спирит и Оппортьюнити. Эти вещества являются признаком сильных окислительных условий на поверхности Марса. В мае 2009 года марсоход Спирит застрял, когда он ехал по мягкому грунту планеты и наехал на залежи сульфата железа, скрытые под слоем обычного грунта. Вследствие того, что сульфат железа имеет очень низкую плотность, то марсоход застрял настолько глубоко, что часть его корпуса коснулась поверхности планеты.

Получение

В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:

или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:

В лабораторной практике сульфат железа(III) можно получить из гидроокиси железа(III):

Препарат той же чистоты можно получить окислением сульфата железа(II) азотной кислотой:

также окисление можно провести кислородом или оксидом серы:

Концентрированные серная и азотная кислоты окисляют сульфид железа до сульфата железа(III):

Дисульфид железа можно окислить концентрированной серной кислотой:

Сульфат-аммоний железа(II) (соль Мора) также можно окислить дихроматом калия. Вследствие данной реакции выделятся сразу четыре сульфата — железа(III), хрома(III), аммиака и калия, и вода:

Сульфат железа(III) можно получить как один из продуктов термического разложения сульфата железа(II):

Ферраты с разбавленной серной кислотой восстанавливаются до сульфата железа(III):

Нагрев пентагидрат до температуры 70—175 °C получим безводный сульфат железа(III):

Сульфат железа(II) можно окислить таким экзотическим окислителем, как оксид ксенона(III):

Химические свойства

Сульфат железа(III) в водных растворах подвергается сильному гидролизу по катиону, при этом раствор окрашивается в красновато-коричневый цвет:

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III):

Безводный сульфат железа(III) при нагревании разлагается:

Растворы щелочей разлагают сульфат железа(III), продукты реакции зависят от концентрации щёлочи:

Если с щёлочью взаимодействует эквимолярный раствор сульфатов железа(III) и железа(II), то в результате получится сложный оксид железа:

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальция, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

С растворимыми солями ортофосфорной кислоты образует нерастворимый фосфат железа(III) (гетерозит):

Использование

  • Как реактив при гидрометаллургической переработке медных руд.
  • Как коагулянт при очистке сточных вод, коммунальных и промышленных стоков.
  • Как протрава при в окраске тканей.
  • При дублении кожи.
  • Для декапирования нержавеющих аустенитных сталей, сплавов золота с алюминием.
  • Как флотационый регулятор для уменьшения плавучести руд.
  • В медицине используется в качестве вяжущего и кровоостанавливающего средства.
  • В химическое промышленности как окислитель и катализатор.

См. также

  • Алунит
  • Ярозит
  • Минерал
  • Марс

Примечания

  1. Сайт XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 22 апреля 2012. Проверено 4 апреля 2010.
  2. Сайт c-books.narod.ru. Архивировано из первоисточника 22 апреля 2012. Проверено 4 апреля 2010.
  3. Kenneth Chang Mars Rover’s 5 Working Wheels Are Stuck in Hidden Soft Spot (англ.). The New York Times (19 мая 2009). Архивировано из первоисточника 22 апреля 2012. Проверено 25 апреля 2011.

Сульфат железа (III) 1.Определить степень окисления 2.Составить формулу соответствующего основания и кислоты. 3.Записать формулу оксидов металлов и неметаллов и простых веществ в соответствии этой соли 4.Назвать все вещества и определить степень окисления

Химия 9 класспобыстрее​ Контрольная по химии срочно ребятаааааа!! ​ Сделайте пожалуйста интелект карту по теме «Аминокислоты. Белки» Определите степени окисления атомов химических элементов в соединениях:сульфат натрия, кремниевая кислота, карбонат алюминия Химический диктант Помогите буду благодарен) 1. Скорость взаимодействия гранулы цинка минимальны с 10%-ными растворами двух кислот 1) плавиковой 2) соляной 3) уксусной 4) серной 5) азотной 2. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует 2-аминопропановая кислота. 1) водород 2) диэтиловый эфир 3) аминоуксусная кислота 4) толуол 5) этанол 3. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть хотя бы одна π-связь 1) бутадиен-1,3 2) пропан 3) метилциклогексан 4) пропаналь 5) глицерин 1. 5 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) NH4Cl 2) CaCl2 3) Ca3(Po4)2 4) (NH4)3PO4 2. Из указанных веществ выберите те, которы е имеют щелочную реакцию среды в водном растворе. Расположите в последовательности усиления их основных свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности. 1) P2O5 2) Na2O 3) H2SeO4 4) HCL 5) Ca(OH)2 6) H3BO3 7) K2SiO3 8) Li HCO3 Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глюкоза. 1) этен; 2) этан; 3) азотная кислота; 4) раствор перманганата калия; 5) вода; Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует уксусная кислота. 1) Cu; 2) HCl; 3) Cu(OH)2; 4) Na2CO3; 5) Na2SO4; Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не взаимодействуют с пропанолом-1 1) гидроксид натрия; 2) оксид меди(II); 3) гидроксид меди(II ); 4) ацетальдегид; 5) натрий

Сульфат Железа

Химическое название

Железа(II) сульфат, сульфат железа (III).

Химические свойства

Двухвалентное сернокислое железо – неорганическое соединение, соль образованная серной кислотой и железом. Вещество не имеет запаха, не летуче. Безводная форма имеет вид бесцветных не прозрачных мелких гигрокопичных кристаллов. Кристаллогидраты имеют характерный зеленовато-голубой окрас, тетрагидраты зеленого цвета. Химическая формула Сульфата Железа 2: FeSO4, рацемическая: O4SFe. На вкус соединение вяжущее, с привкусом металла. Средство хорошо растворяется в воде. Молекулярная масса = 151,9 грамм на моль.

Вещество выделяется из железного купороса. Раствор сульфата Fe(2) под действием кислорода окисляется в переходит в Сульфат Железа 3. Разлагается при температуре выше 480 градусов Цельсия на оксиды.

Сульфат Железа 2 можно получить при воздействии разбавленной серной кислоты на обрезки железа; в виде побочного продукта реакции травления железных листов, при удалении окалины, при окислительном обжиге пирита.

Вещество применяют:

  • для окраски изделий и шерстяной ткани в черный цвет, при производстве чернила, при консервировании древесины;
  • в химической дозиметрии, для обработки садовых деревьев в сельском хозяйстве;
  • в медицине при лечении железодефицитной анемии.

Сернокислое железо 3 или тетрасульфид 6 железа 3 – это светло-желтые парамагнитные мелкие кристаллы. Вещество хорошо растворяется в воде, медленно – в этиловом спирте. Химическая формула Сульфата Железа 3: Fe2(SО4)3, рацемическая: Fe2O12S3. Вещество обладает способностью кристаллизоваться в форме кристаллогидратов Fe2(SO4)3•n H2O. Наибольшее значение имеет нонагидрат сульфата железа(III). Водные растворы приобретают красно-коричневую окраску из-за реакции гидролиза, протекающей по катиону. Соединение разлагается под действие горячей воды и высоких температур. При 98 градусах нонагидрат превращается в тетрагидрат, при температуре выше 125 градусов – в моногидрат и выше 175 – в безводный сульфат Fe, который при температуре более 600 градусов разлагается на оксиды серы и железа.

Вещество используют:

  • при переработке медной руды, для очистки сточных вод, промышленных и коммунальных стоков;
  • при окраске ткани и дублении в кожевельном производстве;
  • в качестве флотационного регулятора, в виде катализатора некоторых реакций или окислителя;
  • в медицине в качестве кровоостанавливающего средства.

Фармакологическое действие

Противоанемическое, устраняющее железодефицит. Кровоостанавливающее (Сульфат Железа 3).

Фармакодинамика и фармакокинетика

Железо является основным микроэлементом, входящим в состав гемоглобина, миоглобина и прочих компонентов крови. Вещество принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, связывается и переносит молекулы кислорода по организму, стимулирует гемопоэз и эритропоэз. Сульфат Железа обеспечивает синтез всех железосодержащих метаболитов. После поступления Fe с пищей, оно усваивается в двенадцатиперстной кишке и переносится в депо тканей с помощью ферментов трансферетинов.

После приема лекарства внутрь, его активные компоненты полностью усваиваются организмом. Максимальная концентрация в крови наблюдается через 2-4 часа.

Показания к применению

Средство используют:

  • для лечения и профилактики железодефицитной анемии у детей и взрослых;
  • при нарушении всасывания железа из пищеварительного тракта;
  • у пациентов с повышенной потребностью в железе, при беременности, кормлении грудью, во время интенсивного роста, при несбалансированном питании;
  • при хроническом гастрите, сопровождающимся секреторной недостаточностью;
  • на некоторых стадиях лечения B12-дефицитной анемии;
  • при обострении язвы желудка и 12-перстной кишки;
  • во время реабилитации после резекции желудка;
  • для лечения недоношенных детей;
  • для стимуляции иммунитета во время инфекционных заболеваний и при опухолях;
  • при лечении пациентов с ахлоргидрией, хронической диареей, болезнью Крона, синдромом мальабсорбции.

Противопоказания

Сульфат Железа 2 противопоказан к приему:

  • при аллергии на средство;
  • у пациентов с нарушениями обменных процессов в организме, при гемосидерозе, гемохроматозе;
  • больным с дисфункцией ЖКТ, которая препятствует всасыванию железа;
  • при апластической и гемолитической анемии;
  • пациентам с талассемией.

Побочные действия

Побочные реакции во время лечения Сульфатом Железа возникают не часто.

Могут проявиться:

  • головокружение, головная боль, общая слабость и раздражительность, эпилептический синдром и энцефалопатия;
  • чувство давления в груди, понос или запор, тошнота;
  • зубная боль, боль в эпигастральной области;
  • высыпания на коже, зуд, боль в горле;
  • очень редко – анафилактические реакции.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. Минимальная эффективная дозировка в пересчете на элементарное железо составляет 100 мг. Максимальное количество лекарства, которое можно принять – до 400 мг.

В профилактических целях назначают от 30 до 60 мг элементарного железа в сутки.

Передозировка

При передозировке усиливаются побочные реакции от приема лекарства. Возникают: диарея, тошнота, болезненные ощущения в животе, рвота, аритмия и рост ЧСС, повышается проницаемость капилляров, возможен сердечно-сосудистый коллапс. В качестве терапии промывают желудок, вводят дефероксамин для связывания ионов железа.

Взаимодействие

При сочетании с аскорбиновой кислотой улучшается всасывание препаратов железа.

Сочетанный прием сульфата и антацидных средств с магнием, алюминием, кальцием, пеницилламином и колестирамином замедляет всасывание железа.

Не рекомендуется сочетать лекарство с тетрациклиновыми антибиотиками, так как происходит взаимное снижение системной абсорбции обоих препаратов.

При сочетании лекарства с ГКС взаимно усиливается эритропоэз.

Условия хранения

Препараты хранят в сухом, темном, прохладном месте в оригинальной упаковке. Нельзя использовать лекарство после истечения срока годности.

Особые указания

Во время лечения Сульфатом Железа ii может наблюдаться окрашивание кала в черный цвет и потемнение эмали зубов.

При заболеваниях почек и печени железо может накапливаться в организме.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с язвенной болезнью желудка и 12-персной кишки, при язвенном колите и энтерите.

Вещество рекомендуется комбинировать с Фолиевой кислотой при железодефицитной анемии с дефицитом фол. к-ты.

При курсовом приеме лекарства рекомендуют периодически проводить контроль гемоглобина и уровня сывороточного железа.

При беременности и лактации

Лекарство можно использовать во время кормления грудью и при беременности по показаниям.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Железа закисного сульфат является активным компонентом следующих препаратов: Ферроградумет, Ферроплекс, Тардиферон, Гемофер пролонгатум, Сорбифер Дурулес, Актиферрин, Витатресс, Гематоген С, Олиговит и так далее.

Отзывы

Некоторые отзывы о применении препаратов Сульфата Железа:

  • “… Лекарство назначила врач на 7 месяце беременности, так как сильно упал гемоглобин. Сказала, что питанием его уже в норму не привести и сказала пить это лекарство. Побочных действий у меня от таблеток не было, только кал окрашивался в черный цвет, но это меня не беспокоило”;
  • “… От приема этого лекарства у меня был сильный запор, иногда тошнило после приема таблетки, но я терпела. В целом, мне препарат очень помог, гемоглобин через месяц нормализовался”;
  • “… Три месяца с помощью этого препарата лечила железодефицитную анемию. Анализы были в норме уже после первых 4 недель применения. Хорошее лекарство”.

Цена Сульфата Железа, где купить

Цена на лекарство варьирует в зависимости от производителя и лек. формы. Купить Сульфат Железа можно в любой аптеке. Например, стоимость таблеток пролонгированного действия Тардиферон составляет порядка 200 рублей за 30 штук.

admin

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Наверх